Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

Larutan  adalah campuran homogen 2 zat dimana bagian-bagiannya tidak dapat dibedakan lagi. Bagian dari larutan adalah zat terlarut atau disebut solute, dan zat pelarut yang disebut solvent. Jumlah zat terlarut selalu lebih sedikit dari zat pelarut. Namun, khusus untuk air, meskipun jumlahnya lebih sedikit dari zat yang dilarutkan, tetap disebut zat pelarut, oleh karena itu, air disebut pelarut universal. Proses pencampuran zat terlarut dan pelarut disebut pelarutan atau solvasi

• Larutan Elektrolit

 adalah larutan yang bisa menghantarkan listrik, dikarenakan ada ion positif dan negatif dalam larutan yang bergerak bebas. ion positif menangkap elektron dari baterai, sedangkan ion negatif melepaskan elektron yang berlebihan di dalam dirinya, sehingga terjadi aliran elektron atau yang sering disebut aliran listrik

• Larutan Elektrolit Kuat

  adalah larutan elektrolit dimana seluruh zat terlarut terurai sempurna menjadi ion (ionisasi sempurna)
Contoh dai larutan elektrolit sempurna adalah sebagai berikut

•  Natrium Klorida  NaCl
•  Asam klorida       HCl
•  Asam Sulfat         H2SO4
•  Kalsium Hidroksida    Ca(OH)2
•  Kalium Hidroksida    KOH

• Larutan Elektrolit Lemah

 adalah larutan elektrolit dimana hanya sebagian kecil dari zat terlarut yang berubah menjadi ion
 Contoh larutan elektrolit lemah adalah sebagai berikut:

•  Asam Asetat (CH3COOH)
•  Amonium Hidroksida (NH4OH)

• Larutan  Non Elektrolit

Yaitu larutan larutan yang tidak bisa menghantarkan listrik dikarenakan tidak ada ion yang terionisasi di larutan itu. Contoh dari larutan ini adalah sebagai berikut:

•  H2O (Air)

•  Derajat ionisasi

  Menunjukkan perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang mengion dan tidak mengion. Apabila ditulis secara matematis akan diperoleh rumus sebagai berikut

 Jumlah zat yang mengion
Jumlah zat yang mengion & tidak mengion



Ditulis oleh: Fathan Nur Hakim